tag:blogger.com,1999:blog-23945647655207237542024-03-12T20:43:38.389-07:00EL CARBONOEncontraras información sobre el elemento quimico.HECHIZERAhttp://www.blogger.com/profile/16028211809443193706noreply@blogger.comBlogger4125tag:blogger.com,1999:blog-2394564765520723754.post-68406693276210175032014-03-15T23:12:00.000-07:002014-03-15T23:12:26.139-07:00Características El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el óxido de carbono (IV), vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.[1HECHIZERAhttp://www.blogger.com/profile/16028211809443193706noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2394564765520723754.post-55124580543160973942010-09-13T19:00:00.000-07:002010-09-13T19:04:26.133-07:00DISTRIBUCION ELECTRONICA<div style="color: yellow; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: center;"><b>LA DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA</b></div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://3.bp.blogspot.com/_elT8-zOMoGQ/TI7W0HiSxrI/AAAAAAAAAAs/xmfI28EhOq0/s1600/configuracion+electronica.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://3.bp.blogspot.com/_elT8-zOMoGQ/TI7W0HiSxrI/AAAAAAAAAAs/xmfI28EhOq0/s320/configuracion+electronica.jpg" /></a></div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"><br />
</div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;">están ordenados en un átomo. Como los electrones son fermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli, que dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuántico a la vez. Por lo tanto, en el momento en que un estado es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado mecanocuántico diferente. </div><div class="vspace" style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;">En el átomo, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón (los estados que son función propia de la ecuación de Schrödinger HΨ = EΨ en donde H es el hamiltoniano) se denominan orbitales, por analogía con la clásica imagen de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados tienen cuatro números cuánticos: n, l, m y s, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli quiere decir que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales. Los más importantes de estos son el n y el l. </div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"></div><div class="vspace" style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;">Tabla de contenidos [ocultar] 1 Valores de los números cuánticos 2 Bloques de la tabla periódica 3 Regla del octeto 4 Distribución electrónica 5 Véase también </div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;"><pre><span style="font-size: xx-small;">Valores de los números cuánticos [editar]El primer número cuántico ¨n¨</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">(llamado a veces número cuántico principal) corresponde a los diferentes niveles</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">de energía permitidos o niveles cuánticos; los valores que toma son 1, 2, 3, 4,…</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">Para n=1 se tiene el nivel de menor energía. En algunos casos (por ejemplo en </span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">espectroscopia de rayos X) también se denotan como K, L, M, N,… El segundo número</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">cuántico l corresponde al momento angular del estado. Estos estados tienen la forma</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">de armónicos esféricos, y por lo tanto se describen usando polinomios de Legendre.</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">A estos subniveles, por razones históricas, se les asigna una letra, y hacen </span></pre><span style="font-size: xx-small;">referencia al tipo de orbital (s, p, d, f).</span><pre></pre></div><div class="vspace" style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;">Los valores que puede tomar l son: 0, 1,2,…, (n-1), siendo n el número cuántico principal. El tercer número cuántico, m, puede tomar los valores desde -l a l, y por lo tanto hay un total de 2l+1 estados posibles. Cada uno de estos puede ser ocupado por dos electrones con espines opuestos, lo que viene dado por el número cuánticos (spin), que puede valer +1/2 o −1/2. Esto da un total de 2(2l+1) electrones en total (tal como se puede ver en la tabla anterior). En resumen, estos son los valores que pueden tomar los números cuánticos cuando entran en función: </div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"></div><div class="vspace" style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"><span style="font-size: xx-small;">Valor de l Letra Máximo número de electrones 0 s 2 1 p 6 2 d 10 3 f 14 </span></div><div class="vspace" style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"><span style="font-size: xx-small;">Número cuántico Valores posibles n 1, 2, 3,… l 0,…, (n-1) m -l,…, 0,…,+l (2l+1) s −1/2, +1/2 </span></div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"><pre><span style="font-size: xx-small;">Bloques de la tabla periódica [editar]Las propiedades químicas de un átomo</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">dependen mucho de cómo están ordenados los electrones en los orbitales de más</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">energía (a veces llamados de valencia), aparte de otros factores como el radio</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">atómico, la masa atómica, o la accesibilidad de otros estados electrónicos.
</span></pre></div><div class="vspace" style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;">Conforme se baja en un grupo de elementos, desde el más ligero al más pesado, los electrones más externos, en niveles del carbono y el plomo tienen cuatro electrones en sus orbitales más externos. Debido a la importancia de los niveles energéticos más exteriores, las distintas regiones de la tabla periódica se dividen en bloques, llamándolas según el último nivel ocupado: bloque s, bloque p, bloque d y bloque f, tal como se ve en el diagrama. </div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"><pre><span style="font-size: xx-small;">Regla del octeto [editar]Para que un átomo sea estable debe tener todos sus </span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de spin +1/2 y otro de spin −1/2) </span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, </span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 </span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">estarían llenos. Recordemos que la Regla del octeto, justamente establece que</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">el nivel electrónico se completa con 8 electrones, excepto el Hidrógeno, que </span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">se completa con 2 electrones. Entonces el oxígeno tendrá la tendencia a ganar </span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">los 2 electrones que le faltan, por esto se combina con 2 átomos de hidrógenos</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">(en el caso del agua, por ejemplo), que cada uno necesita 1 electrón </span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">(el cual recibe del oxígeno) y otorga a dicho átomo 1 electrón cada uno.</span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">De este modo, cada hidrógeno completó el nivel 1 y el oxígeno completó el nivel 2.
</span></pre></div><div class="vspace" style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"><span style="font-size: xx-small;">En química se denomina orbital a la zona del espacio que rodea a un núcleo atómico donde la </span><br />
<span style="font-size: xx-small;">probabilidad de encontrar un electrón es máxima, cercana al 90%. </span></div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"><pre><span style="font-size: xx-small;">Distribución electrónica [editar]Es la distribución de los electrones </span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica </span></pre><pre><span style="font-size: xx-small;">de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:
</span></pre></div><div class="vspace" style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;">1s/ 2s 2p/ 3s 3p/ 4s 3d 4p/ 5s 4d 5p/ 6s 4f 5d 6p/ 7s 5f 6d 7p </div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"></div><div class="vspace" style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;">Ahora ya podemos utilizar el orden de energías de los orbitales para describir la estructura electrónica de los átomos de los elementos. Un subnivel s puede acomodarse 1 o 2 electrones. El subnivel p, puede acomodarse 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones. Ahora es posible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel o distribución orbital de los electrones. Los electrones se colocan, primero, en los subniveles de menor energía, y cuando estos están completamente ocupados, se usa el siguiente subnivel de energía más alto. El único electrón del átomo de hidrogeno se localiza en el subnivel S del primer nivel de energía. Un método abreviado para indicar la configuración electrónica es: </div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"></div><div class="vspace" style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;">A esto se le llama notación de orbitales o subniveles e indica que hay electrón en el subnivel s del primer nivel de energía. El núcleo de electrones en el subnivel se indica con el superíndice a la derecha del subnivel. Los 2 electrones del helio se encuentran en la posición de energía más baja, esto es, el subnivel s del primer nivel de energía. </div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"></div><div class="vspace" style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;">Para determinar la configuración electrónica de un elemento, solo hay que decidir cuantos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando con los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos. Un elemento con número atómico más grande tiene un electrón más que el elemento que lo precede. El subnivel de energía aumenta de esta manera: </div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;">Subnivel S, P, D ó F: Aumenta el nivel de energía. Sin embargo, existen exepciones como ocurre en los elementos de transición al ubicarnos en los grupos del cromo y del cobre, en los que se promueve el electrón dando así una configuración fuera de lo común</div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://2.bp.blogspot.com/_elT8-zOMoGQ/TI7XIAnNu6I/AAAAAAAAAA0/T6FVjo2c1eg/s1600/carbono+14.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/_elT8-zOMoGQ/TI7XIAnNu6I/AAAAAAAAAA0/T6FVjo2c1eg/s320/carbono+14.jpg" /></a></div><div style="font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; text-align: justify;"></div>HECHIZERAhttp://www.blogger.com/profile/16028211809443193706noreply@blogger.com11tag:blogger.com,1999:blog-2394564765520723754.post-39434387975947108352010-09-13T18:52:00.000-07:002010-09-13T18:52:42.663-07:00HIBRIDACIÓN DEL CARBONO<div style="color: orange; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="color: orange; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;"><b>HIBRIDACIÓNDE L CARBONO</b></div><div style="color: orange; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="color: orange; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="color: purple; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;">Consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales hibridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.</div><div style="color: purple; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="color: #674ea7;">E<span style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;">n </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica" style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;" title="Química">química</a><span style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;">, se habla de </span><b style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;">hibridación</b><span style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;"> cuando en un </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;" title="Átomo">átomo</a><span style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;">, se mezcla el orden de los </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;" title="Electrón">electrones</a><span style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;"> entre </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico" style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;" title="Orbital atómico">orbitales</a> creando una <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica" style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;" title="Configuración electrónica">configuración electrónica</a><span style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;"> nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico" style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;" title="Enlace químico">enlaces</a><span style="font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;"> atómicos.</span></div><div style="color: #674ea7; font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;">La teoría fue propuesta por el químico <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Linus_Pauling" title="Linus Pauling">Linus Pauling</a> y tiende a describir con gran eficacia la estructura de ciertos <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico" title="Compuesto orgánico">compuestos orgánicos</a> tales como los <a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_doble" title="Enlace doble">enlaces dobles</a> de los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno" title="Alqueno">alquenos</a>.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/_elT8-zOMoGQ/TI7VWRD_7PI/AAAAAAAAAAk/HVjCKw4Y7Ms/s1600/carbon-hibridizado-sp2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://1.bp.blogspot.com/_elT8-zOMoGQ/TI7VWRD_7PI/AAAAAAAAAAk/HVjCKw4Y7Ms/s320/carbon-hibridizado-sp2.jpg" /></a></div><div style="color: #674ea7; font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #674ea7; font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: #674ea7; font-family: "Helvetica Neue",Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: purple; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="color: purple; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="color: purple; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="color: purple; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="color: purple; font-family: Verdana,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div>HECHIZERAhttp://www.blogger.com/profile/16028211809443193706noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2394564765520723754.post-11348824929516180742010-09-13T18:29:00.000-07:002010-09-13T18:29:37.349-07:00<div style="color: lime; font-family: "Trebuchet MS",sans-serif;"><b>Características</b></div><br />
<div style="text-align: justify;"> <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el óxido de carbono (IV), vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.[1</span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><blockquote><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://3.bp.blogspot.com/_elT8-zOMoGQ/TI7PqV0pR4I/AAAAAAAAAAc/8UZsXgD5TfU/s1600/CARAC.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://3.bp.blogspot.com/_elT8-zOMoGQ/TI7PqV0pR4I/AAAAAAAAAAc/8UZsXgD5TfU/s320/CARAC.png" /></a></td></tr>
<tr align="left"><td class="tr-caption"><span style="font-size: xx-small;">ESTA INFORMACIÓN ES EXTRAIDA DE WWW.WIKIPEDIA.COM</span></td></tr>
</tbody></table></blockquote><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;"><br />
</div>HECHIZERAhttp://www.blogger.com/profile/16028211809443193706noreply@blogger.com0